0wn3d, il 02 maggio 2012 - 17:04 ha detto:
Qualcuno potrebbe spiegarmi le reazioni di ossidoriduzione?
Ad esempio, argento + acido clorico + acido cloridrico -> cloruro d'argento + H2O come si bilancia?
Per prima cosa, individua l'elemento che si riduce e l'elemento che si ossida.
L'ossidazione è quando un elemento aumenta il suo numero di ossidazione, riduzione è quando lo diminuisce.
La tua reazione scritta in formule è questa:
Ag + HClO3 + HCl -> AgCl + H2O
I numeri di ossidazione di ogni specie sono:
Ag(0) + H(+)Cl(+5)O3(-6) + H(+)Cl(-) -> Ag(+)Cl(-)
Come puoi vedere, il cloro si riduce (da +5 a -1) e l'argento si ossida (da 0 a +1). Per trovare i numeri di ossidazione: una molecola monoatomica come l'argento metallico ha sempre numero 0, gli idrogeni valgono sempre +1 e gli ossigeni sempre -2 (tranne casi speciali, ma non è questo il caso), quindi siccome ogni molecola deve risultare sempre con numero di ossidazione totale 0, puoi dedurre il numero di ossidazione del cloro.
Adesso le semi reazioni, io sono abituato a farle in forma ionica (ovvero stacco gli idrogeni o gli elementi che non vengono ne ossidati ne ridotti nella molecola, lascio solo l'ossigeno), non so tu, purtroppo ci sono diversi metodi:
Ag -> Ag(+) + e(-)
Questa prima semi reazione è molto semplice, aggiungi un elettrone all'argento ossidato e hai bilanciato. Per la seconda è un po' più complicato.
Devi ricordarti 4 punti fondamentali per il bilanciamento, che devi eseguire per forza in ordine, questi punti sono:
- Bilancio delle masse
- Bilancio degli elettroni
- Bilancio delle cariche
- Bilancio idrogeni e ossigeni
ClO3(-) + Cl(-) -> Cl(-)
Bilancio delle masse:
A sinistra ci sono due clori, a destra uno solo, quindi metto il 2 davanti a Cl
ClO3(-) + Cl(-) -> 2Cl(-)
Bilancio degli elettroni:
A sinistra il primo atomo di cloro vale +5, il secondo -1, a destra entrambi i clori valgono -1, dunque devo aggiungere 6 elettroni a sinistra.
ClO3(-) + Cl(-) + 6e(-) -> 2Cl(-)
Bilancio delle cariche:
A sinistra le cariche sono -8, a destra -2. Siccome siamo in ambiente acido (me lo dice la presenza dell'HCl), so che devo bilanciare le cariche con lo ione H3O(+). Quindi metto 6H3O(+) a sinistra.
ClO3(-) + Cl(-) + 6e(-) + 6H3O(+) -> 2Cl(-)
Bilancio degli idrogeni e degli ossigeni:
Devo bilanciare con l'acqua, gli idrogeni a sinistra sono 6*3=18, quindi devo aggiungere 9 acque (18/2=9) a destra.
ClO3(-) + Cl(-) + 6e(-) + 6H3O(+) -> 2Cl(-) + 9H2O
Le mie semi reazioni dunque sono:
Ag -> Ag(+) + e(-)
ClO3(-) + Cl(-) + 6e(-) + 6H3O(+) -> 2Cl(-) + 9H2O
Moltiplico la prima per 6, per poter semplificare gli elettroni e la risultante sarà:
6Ag + ClO3(-) + Cl(-) + 6H3O(+) -> 6Ag(+) + 2Cl(-) + 9H2O
Adesso devo riformare la molecola di AgCl, ma ne devo formare 6, perché di Ag ne ho 6, quindi devo aggiungere a destra altri 4Cl(-), e per bilanciare ne devo aggiungere altri 4 anche a sinistra, quindi avrò:
6Ag + ClO3(-) + 5Cl(-) + 6H3O(+) -> 6Ag(+) + 6Cl(-) + 9H2O
A destra, i 6 clori e i 6 argenti si uniscono formando 6 molecole di AgCl. A sinistra, un H3O(+) va a riformare la molecola di HClO3, e i 5 H3O(+) rimanenti riformano l'HCl con i 5 Cl(-) rimanenti. Dai 6H3O si sono quindi staccati 6 ioni H(+), che hanno lasciato quindi 12 idrogeni e 6 ossigeni, che si ricombinano per formare 6 acque. Le nuove 6 acque si semplificano con le 9 acque di destra lasciandone 3, formula finale:
6Ag + HClO3 + 5HCl -> 6AgCl + 3H2O