GTA-Expert Forum: Problemi di Chimica generale, Organica ed Inorganica - GTA-Expert Forum

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Problemi di Chimica generale, Organica ed Inorganica

#1 L'utente  offline   0wn3d 

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Inviato il 12 ottobre 2011 - 15:55

Qualcuno mi può aiutare a calcolare quanti atomi di:
Sodio
Zolfo
Iodio
Rame
Ossigeno
Carbonio
Idrogeno e Iodio (insieme)
contengono:
1. 0,167 moli di NaI
2. 0,157 moli di CuSO4
3. 1,56 moli di CH4
4. 0,195 moli di HI
?
A quanto ho capito, dovrei moltiplicare il numero delle molti per 6,022*10^23, giusto?
Grazie mille in anticipo :asd:

Messaggio modificato da Lokrath il 04 settembre 2012 - 18:27
Motivo della modifica migliorato il titolo.

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#2 L'utente  offline   Valeria92 

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Inviato il 12 ottobre 2011 - 16:58

Hai gi risolto con ste in privato? se no mi metto a farlo
Sono decisamente una ragazza cattivissima.
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#3 L'utente  offline   0wn3d 

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Inviato il 12 ottobre 2011 - 17:02

Visualizza MessaggiValeria92, il 12 ottobre 2011 - 17:58 ha detto:

Hai gi risolto con ste in privato? se no mi metto a farlo

No, non ho ancora risolto :asd:
Grazie per la disponibilit :D
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#4 L'utente  offline   Valeria92 

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Inviato il 12 ottobre 2011 - 17:23

Non ne sono certa al 100%
Ma secondo la mia logica l'esercizio bisogna svolgerlo calcolando quanto pesa una mole del composto per esempio (NaI pesa 141 g/mol perch N=14 e I=127), poi trovare quanti atomi abbiamo nella quantit di mole data (0,167x6,022x10^23 = 10^23) e infine fare una proporzione semplicissima: 14:141=x:10^23 per vedere quanti atomi di N ci sono in quel totale e dovrebbero essere 9,93x10^21

Hai i risultati? Tutti gli altri si svolgono in modo uguale se corretto cos..
Sono decisamente una ragazza cattivissima.
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#5 L'utente  offline   0wn3d 

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Inviato il 12 ottobre 2011 - 17:26

Purtroppo non ho i risultati, per penso sia corretto cos :asd:
Grazie mille :lode: :lode:
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#6 L'utente  offline   ste001 

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Inviato il 12 ottobre 2011 - 20:28

in chimica sono sempre stato una sega :rotfl: cmq dovrebbe essere giusto come dice la vale, c'era un passaggio che non mi veniva in mente quando stavo per postare la risposta, e allora ho preferito non scriverla :asd:
Questa la mia firma

binocoli infrangenti
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#7 L'utente  offline   Chuck 

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Inviato il 09 novembre 2011 - 17:25

Ragazzi potete darmi una spiegazione molto semplice della cristallizazione, magari con qualche esempio? Ho cercato da molte parti ma non ho capito niente..
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#8 L'utente  offline   Skiaffo 

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Inviato il 10 novembre 2011 - 22:56

La cristallizzazione è il passaggio della materia dallo stato liquido allo stato solido (quindi come la solidificazione) ma che comporta diminuzione di entropia, ovvero le particelle che compongono la materia si ordinano in strutture ben specifiche che dipendono dal tipo di materiale. Un esempio in natura è il fiocco di neve.
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#9 L'utente  offline   0wn3d 

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Inviato il 23 novembre 2011 - 15:47

Qualcuno mi potrebbe dare una mano con questi esercizi?
1. Calcolare la formula minima di un ossido di azoto sapendo che 0,64 g di essa contengono 0,195 g di azoto.
2. Calcolare la composizione percentuale di Mg3(PO4)2 * 8 molecole di acqua (fosfato di magnesio ottoidrato).

Mi basta anche solo se mi spiegate come svolgerli :asd: Grazie in anticipo :asd:
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#10 L'utente  offline   Skiaffo 

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Inviato il 23 novembre 2011 - 17:44

1)

Peso Molecolare di N = 14
Peso Molecolare di O = 16

Moli di N = 0.195/14 = 0.0139
Moli di O = (0.64-0.195)/16 = 0.02781

Rapporto moli N:O = 1:2

Formula minima: NO2

2) Non so come fare quel caso specifico perché non ho mai visto una formula con dopo un * nH2O, non so cosa significhi. Il procedimento comunque deve essere questo:

Ti devi calcolare il peso molecolare totale della molecola:

(24.3*3)+((31+(16*4))*2) = 262.9 senza considerare le acque, se ci aggiungo 8 acque, allora 262.9 + (18*8) = 406.9 (e penso sia così).

Ora ipotizzi di avere una mole di questa molecola, e quindi, dato che i grammi corrispondono alle moli moltiplicate per il peso molecolare, se le moli sono 1, il peso in grammi è uguale al peso molecolare. Il numero delle moli possiamo sceglierlo arbitrariamente, dato che dobbiamo trovare soltanto dei rapporti non ce ne frega niente di quanto siano i valori assoluti.

Una volta che conosci il peso totale (406.9 g), puoi calcolarti il peso percentuale di ogni elemento usando questa proporzione:

g elemento : g molecola = x : 100

ovvero

% elemento = (g elemento / 406,9) * 100

I grammi dei singoli elementi li ricavi ipotizzando sempre di averne una mole.
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#11 L'utente  offline   0wn3d 

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Inviato il 23 novembre 2011 - 19:12

Grazie mille :lode:
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#12 L'utente  offline   Chuck 

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Inviato il 18 gennaio 2012 - 23:08

Una spiegazione semplice della formula empirica? Please
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#13 L'utente  offline   Mat Smoke 

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Inviato il 19 gennaio 2012 - 00:43

la formula empirica come dice il nome la ricavi sperimentalmente a seconda dei rapporti in massa tra gli elementi che costituiscono un composto: se per esempio hai circa una parte in massa di idrogeno e circa sedici parti in massa di ossigeno la formula è HO che è il perossido d'ossigeno perché una mole di idrogeno pesa 1,006 grammi e una di ossigeno 15,999 grammi, basta che fai le proporzioni conoscendo i pesi molecolari
ovviamente la ricavi sperimentalmente nel senso che devi già conoscere le masse degli elementi, ma se conosci altri dati e gli elementi basta qualche calcolo

Messaggio modificato da Mat Smoke il 19 gennaio 2012 - 00:45

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#14 L'utente  offline   Skiaffo 

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Inviato il 27 gennaio 2012 - 16:50

Qualcuno ha idea di come si risolvere questo esercizio?

Data una miscela di ossido di carbonio e acetilene (C2H2) che occupa un volume di 20.0 ml a P=1atm a T=25°C, si aggiungono 50.0 ml di O2 misurato nelle stesse condizioni e si provoca la reazione di combustione che porta a CO2 e H2O. Calcolare la composizione della miscela originaria, sapendo che il volume alla fine della reazione è 52.00 ml alle stesse condizioni di T e P.

Soluzioni: 12.0 ml di CO, 8.0 ml di C2H2.

La reazione l'ho fatta e l'ho bilanciata e dovrebbe essere giusta:

CO + C2H2 + 3O2 -> 3CO2 + H2O
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#15 L'utente  offline   Mat Smoke 

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Inviato il 30 gennaio 2012 - 13:05

L'ho risolto in parte perché non so più come andare avanti. Essendo una miscela devi considerare la reazione completa bilanciata che hai scritto tu per poi separare le reazioni dei componenti. Quindi, dato che hai CO + C2H2 + 3O2 -> 3CO2 + H2O, le singole reazioni sono
CO + (1/2)O2 -> CO2
C2H2 + (5/2)O2 -> 2CO2 + H20
infatti 1/2 + 5/2 = 3, che sono gli ossigeni molecolari reagenti. Dalle reazioni ricavi che 1 mole di CO dà 1 mole di CO2 e 1 mole di C2H2 dà 2 moli di CO2. Ora devi risolvere un sistema dato che hai differenti rapporti della miscela: considera che inizialmente la miscela occupa un volume di 20 ml quindi [CO] + [C2H2] = 20 ml (le parentesi quadre sono per i volumi anche se si userebbero per le concentrazioni). A fine reazione hai uno scarto di volume di 18 ml (70 ml iniziali e 52 ml finali). Ora però si dovrebbe ricavare un'equazione che rappresenta il volume finale della reazione e da questa ricavare un'equazione per lo scarto dei volumi (mettendole insieme facendo la differenza), ma non riesco a capire come fare per rappresentare il volume finale tenendo conto dei vari coefficienti delle semireazioni. Una volta trovata dovresti mettere a sistema [CO] + [C2H2] = 20 ml con l'equazione per la differenza dei volumi, così usando i volumi come variabili ti riconduci ai volumi dei singoli reagenti che compongono la miscela. Comunque spero ti sia utile come spunto.

Messaggio modificato da Mat Smoke il 30 gennaio 2012 - 13:06

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#16 L'utente  offline   Skiaffo 

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Inviato il 01 febbraio 2012 - 16:09

No hai provato a risolverlo in un modo completamente diverso da quelli che conosco, comunque l'ho portato ad esercitazione e neanche al prof viene quindi sticazzi.

-----------

Si è presentato un altro problema, l'esercizio è questo:

Il solfuro ferroso viene ossidato dallo ione nitrato in ambiente acido a ione ferrico e diossido di zolfo. Il nitrato è a sua volta ridotto a monossido di azoto. Calcolare il numero di moli di ione nitrato che bisogna usare per ossidare 2.0 g di solfuro ferroso. Risultato: 5.3 × 10^-2 mol

Io l'ho svolto, solo che il risultato mi viene diverso e non capisco dove sia il problema. L'ho svolto così:

FeS + NO3(-) -> Fe(+++) + SO2 + NO

FeS + 6H2O                 ->   Fe(+++) + SO2 + 7e(-) + 4H3O(+)   | *3
NO3(-) + 3e(-) + 4H3O(+)   ->   NO + 6H2O                         | *7

3FeS + 7NO3(-) + 18H2O + 28H3O(+) -> 3Fe(+++) + 7NO + 3SO2 + 12H3O(+) + 42H2O
3FeS + 7NO3(-) + 16H3O(+) -> 3Fe(+++) + 7NO + 3SO2 + 24H2O


n(FeS) = 2,0/(56.847+32.084) = 2.25 × 10^-5 mol
n(NO3(-)) = (7/3)*(2.25 × 10^-5) = 5.25 × 10^-5 mol

Non riesco a capire dove sbaglio, grazie in anticipo Mat :cry:
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#17 L'utente  offline   Mat Smoke 

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Inviato il 01 febbraio 2012 - 18:07

Hai ricontrollato i conti? n(FeS) = 2,0/(56.847+32.084) = 2.25 10^-2 mol non x 10^-5 :asd:
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#18 L'utente  offline   Skiaffo 

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Inviato il 01 febbraio 2012 - 18:55

Cristo hai ragione, vabb cos torna tutto. In pratica l'avevo scritta sulla calcolatrice di google e il . invece di calcolarlo come virgola l'ha calcolato come l'indicatore delle migliaia -.-
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#19 L'utente  offline   Skiaffo 

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Inviato il 02 febbraio 2012 - 18:46

Ci risiamo Mat, il problema è il seguente:

Una soluzione al 7,20 % in peso di cloruro di ammonio ha densità 1.08 g/ml. Calcolare la molarità della soluzione e la massa di sale contenuta in 250 ml di soluzione. Calcolare inoltre che volume di acqua occorre aggiungere a un litro di soluzione per avere una concentrazione pari a 15.0 g in 250 ml.

Soluzioni: 1.45 M, 19.4 g, 296 ml


Sono riuscito a svolgere i primi due punti, così:

[NH4Cl] = (7,20*1,08*10)/54,463 = 1,43 M
n(NH4Cl) = 0,25*1,43 = 0,3575 mol
g(NH4Cl) = 0,3575*54,463 = 19,47 g

Ma il terzo punto non ho idea di come si faccia, più che altro perché non capisco la domanda.

EDIT

ho risolto da solo.

se avrò problemi riposto :asd:
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#20 L'utente  offline   Skiaffo 

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Inviato il 06 febbraio 2012 - 17:11

Mat, sai come fare questo?

La costante di dissociazione di un acido debole HA è Ka = 1.0 x 10^-5. Una soluzione di acido 0.11 M viene titolata con una soluzione di NaOH 1.1 M. Si calcoli il pH al punto di equivalenza. Risultato: pH = 9.0
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